martes, 6 de abril de 2010

ALGUNAS IMÁGENES DEL MUSEO

LA MADERA ES MÁS CALIENTE QUE EL METAL

Estas 3 bolas se encontraban a la misma temperatura a pesar de ser de distintos materiales.






UNA TRAMPA PARA FOTONES

Este globo terraqueo nos indicaba la temperatura en diferentes países del mundo.









PRINCIPIO DE ARQUIMEDES

Un experimento basado en las experiencias que realizo Arquimedes.









SÓLIDO CAPRICHOSO.

Un líquido magnetico se consigue en presencia de un imán.

lunes, 5 de abril de 2010

"TALLER DE REACCIONES QUIMICAS"

  • Primer experimento: "FABRICANDO UN EXTINTOR"
Material




-Vela



-Recipiente



       -Vinagre

















-Bicarbonato sódico










Desarrollo

En un recipiente se coloca una vela encendida.

¿Serías capaz de apagarla sin soplar y sin tocarla?

 Se debe espolvorear el bicarbonato alrededor de la vela y posteriormente rociar con vinagre. Se observan burbujitas, que son de CO2, todos los ácidos reaccionan con los carbonatos desprendiendo éste gas. El CO2 desplaza el O2 y sin O2 no hay combustión.

 Los extintores de CO2 contienen en su interior ácido sulfúrico y bicarbonato sódico. Nosotros hemos sustituido el ácido sulfúrico por otro ácido más común y menos peligroso, el vinagre. Cuando accionamos el extintor para que funcione, entran en contacto el ácido y el bicarbonato.

 Cualquier carbonato en medio ácido reacciona desprendiéndose CO2 y liberando calor:

                CaCO3 (s) + 2 HCl (l) → CO2 (g)↑ + H2O (l) + CaCl2 (aq)



  • Segundo experimento: "EL VINO INDICADOR" 

Material




-3 copas.














-Una botella de vino.














-Una botella de lejía














-Una botella de salfumán















-Una botella de amoniaco





Desarrollo

Se llenan tres copas con vino tinto, luego a cada una se le añade un poco de uno de los siguientes productos: lejía, salfumán y amoniaco.
¿Qué se observa? El vino ha cambiado de color, si ahora entra alguien podremos decir que estamos brindando con mosto (lejía) con un bitter kas (salfumán) y con coca cola (amoníaco).
El vino tiene sustancias que cambian de color según el pH, es por tanto un indicador de pH.
El salfumán es ácido y el amoniaco es básico. La lejía lo que hace es decolorar el vino.
Debemos incidir en que son productos tóxicos y remarcar la importancia que tiene leer la etiqueta, aunque sean productos de limpieza “caseros”.
Como son sustancias tóxicas, no podemos brindar ni beber, además nunca se deben mezclar la lejía ni con el amoniaco ni con el salfumán ya que la reacción desprende cloro (muy tóxico).

COSMOCAIXA: "REACCIONES QUIMICAS"

El dia 23 de Marzo de 2010 los alumnos de la asignatura de Fisica de 4 de la ESO fuimos al Cosmocaixa de madrid situado en Alcobendas.Alli observamos el museo y por último realizamos un taller denominado "Reacciones Quimicas"

  • Reacción Quimica:
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Hay varios tipos de reacciones quimicas:
   
          -Reacción de sintesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
Un ejemplo de este tipo de reacción es B+C → BC
   
          - Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
Un ejemplo de este tipo de reacción es BC → B+C
           
          -Reacción de sustitución :Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Un ejemplo de este tipo de reacción es C + AB → AC + B
          
           -Reacción de doble sustitución : Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
Un ejemplo de este tipo de reacción es AB + CD → CB + AD
  • Reacciones de reducción-oxidación
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor

El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.
El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

 -¿Qué es la oxidación y la reducción ?

Oxidación:

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+. Entre otras, existen el KMnO4, el Cr2O7, el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito sódico (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato potásico (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:


                                                   Br− + O3 → BrO3−

El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa.

Reducción:

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Cuando un ion o un átomo se reduce:

-Gana electrones.

-Actúa como agente oxidante.

-Es reducido por un agente reductor.

-Disminuye su estado o número de oxidación.
 
    Ejemplos:


El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):

Fe3+ + e− → Fe2+

En química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción. Por ejemplo:

CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino se reduce para dar eteno).

CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanal se reduce a etanol
 
  • Reacción ácido base-neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.

Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:

ácido + base → sal + agua

Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pHmetro o la conductimétria.


Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:


-En disolución acuosa tiene un pH menor que 7.

-Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso.

-Reacciona con los carbonatos disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono.

-Puede tener sabor agrio o ácido.

-Neutraliza las bases.

-Se disocia en agua produciendo cationes hidrógeno y el anión correspondiente:

Una base es aquella sustancia que presenta las siguientes propiedades:

-En disolución acuosa tiene un pH mayor que 7.

-Posee un sabor amargo característico.

-No reacciona con los metales.

-Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

-Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)

-La mayoría son irritantes para la piel.

-Tienen un tacto jabonoso.
 
Ejemplos:
 
NaOH + H2Co3 → NaHCo3 + H2O
3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O
 
  • Reacciones térmicas:
 En toda reacción química se producen intercambios de energía entre los distintos reactivos y entre los reactivos y el medio ambiente. A veces, las reacciones al producirse absorben energía del medio ambiente. Entonces decimos que estas reacciones son de tipo endotérmico. Otras veces las reacciones liberan energía en forma de luz, calor, electricidad…son reacciones exotérmicas.

-Reacciones exotérmicas, es decir que generan un aumento de la temperatura es decir con una variación negativa de entalpía. Se da principalmente en las reacciones de oxidación
Un ejemplo es la combustión, también son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
                                       
                                                 H· + H·→ H:H ΔH=-104 kcal/mol



-Reacciones endotérmicas, disminuyen la temperatura, o dicho de otra forma, “roban” calor del entorno para poder reaccionar. Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas):


3 O2 + ENERGÍA 2 O3 ; DH > 0

Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.

Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.
En las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.

viernes, 8 de enero de 2010

Actividad FINAL : " Dolorosa reflexión"

Proyecto Manhattan.

Los cientificos nucleares Leó Szilárd, Edward Teller y Eugene Wigner, creían que la energía liberada por la fisión nuclear podía ser utilizada para la producción de bombas por los alemanes, tras varios intentos me convencierón a mi para que enviara una carta al presidente Franklin D. Roosevelt  advirtiendole de este peligro, dicha carta fue diseñada por Szilárd fue enviada el 2 de agosto de 1939. En respuesta a esta advertencia el presiedente aumentó las investigaciones sobre las participaciones sobre la fisión nuclear.
Cuando surgió la bomba explosiva en Hiroshima yo quede absolutamente arrepentido de haber escrito aquella carta pues si yo no lo hubiera hecho probablemente nada de esto hubiera ocurrido.

Días antes de la explosión de 1945 en Hiroshima.

Yo que soy una persona que muestra un verdadero desprecio a todo aquello que tenga que ver con la violencia y la guerra, decidi dar un pequeño discurso en Nueva York días antes de la explosión para conseguir que la bomba en Hiroshima fuera evitada, aunque yo mismo era consciente de que dicho discurso iba a resultar inutíl puesto que nada iba a impedir aquella bomba. Bien mi discurso decía lo siguiente:

En la actualidad, los físicos que participaron en la construcción del arma más tremenda y peligrosa de todos los tiempos, se ven abrumados por un similar sentimiento de responsabilidad, por no hablar de culpa. (...)
Nosotros ayudamos a construir la nueva arma para impedir que los enemigos de la humanidad lo hicieran antes, puesto que dada la mentalidad de los nazis habrían consumado la destrucción y la esclavitud del resto del mundo. (...)
Hay que desear que el espíritu que impulsó a Alfred Nobel cuando creó su gran institución, el espíritu de solidaridad y confianza, de generosidad y fraternidad entre los hombres, prevalezca en la mente de quienes dependen las decisiones que determinarán nuestro destino. De otra manera la civilización quedaría condenada.

Despúes de la catastrofe.

Despúes de todo esto quedo un ambiente bastante desagradable, miraras donde miraras todo lo que  podías observar solo era un paisaje desértico lleno de humo negro, ceniza y polvo y gran número de muertos que rodeaban las calles. Pues la bomba de Hiroshima profujó la muerte de 120.000 personas dejando heridos a 70.000, pero esto no fue lo peor la bomba en Nagashaki tampoco se quedo atrás provocando 40.000 muertes y 25.000 heridos.

miércoles, 6 de enero de 2010

Actividad 8: "Desolación y destrucción"

¿Cúales han sido las dos únicas ocasiones en las que se ha usado las bombas nucleares contra objetivos humanos?

Una bomba con el nombre de “Little Boy”  y una segunda con el nombre de “Fat Man”.

¿Qué capacidad destructiva tenía cada una de las bombas?

La bomba denominada "Little Boy" sólo necesitó convertir un gramo de masa para producir una potencia de 12´5 kilotones
La bomba denominada "Fat Man" duplicaba en potencia destructiva a la nombrada anterioriormente.

¿Qué tipo de reacción nuclear se produjó en cada una de ellas?



¿En qué ciudades de que país se produjó esta ejecución?

La primera bomba cayó sobre Hiroshima y la segunda bomba surgió en Nagasaki,ambas surgierón en Japón.

¿Qué justificación oficial se desarrolló para justificar la masacre?



¿Qué consecuencias inmediatas tuvo la explosión de dichas bombas?

Se produjo la muerte inmediata de miles de personas, se destruyó todo el paisaje.


¿Cúantas victimas se estima que se produjerón en este momento en cada uno de los bombardeos?

"Little Boy" produjo la muerte de 120.000 personas de una población de 450.000 habitantes, causando otros 70.000 heridos.

"Fat Man" causó 40.000 muertes y 25.000 heridos, además de varios miles que morirían después debido a heridas relacionadas, envenenamiento y radiación residual.

¿Qué es el efecto que algunos testigos denominarón como " lluvia negra" momentos despúes de cada una de ellas?

Denorminarón lluivia negra a  todo lo que había ardido en aquel horno: personas y cosas.

¿Cúantas victimas y afectados a provocado cada una de las detonaciones desde entonces hasta nuestros días?

"Little Boy" produjo la muerte de 120.000 personas de una población de 450.000 habitantes, causando otros 70.000 heridos.

"Fat Man" causó 40.000 muertes y 25.000 heridos, además de varios miles que morirían después debido a heridas relacionadas, envenenamiento y radiación residual.

¿Que consecuencias medioambientales ha producido?

Un paisaje desolado lleno de ceniza y polvo era todo lo que se podía observar en ese preciso momento.
En las calles, se podía obserbar a supervivientes desollados, con la piel a tiras, unos desnudos, otros con la ropa hecha jirones.
Un paisaje marcado para toda la vida.




lunes, 4 de enero de 2010

Actividad 7: "Siendo un activista político"

¿Qué tipo de militancia política efectuaste durante la Segunda Guerra Mundial?

 Apoye una iniciativa de Robert Oppenheimer para comenzar el programa de desarrollo de armas nucleares  conocido como Proyecto Manhattan.


¿Qué es el proyecto Manhattan?

El Proyecto Manhattan era el nombre en clave de un proyecto científico llevado a cabo durante la Segunda Guerra Mundial por los Estados Unidos con ayuda parcial del Reino Unido y Canadá.

¿Qué terrible consecuencia produjo este proyecto en el que participaste?

El proyecto Manhattan consiguió su objetivo de producir la primera bomba atómica en un tiempo de 2 años 3 meses y 16 días, detonando la primera prueba nuclear del mundo (Prueba Trinity) el 16 de julio de 1945 cerca de Alamogordo, Nuevo México.

Actividad 6: "La bomba atómica"

¿En que se basa el funcionamiento de una bomba atómica?

La explosión de una bomba atómica es un fenómeno físico que se basa en la transformación de la masa en energía según la famosa ecuación deducida por Albert Einstein.


Otra definición:


Una bomba atómica es un dispositivo que obtiene una enorme cantidad de energía de reacciones nucleares. Su funcionamiento se basa en provocar una reacción nuclear en cadena descontrolada. Se encuentra entre las denominadas armas de destrucción masiva y su explosión produce una distinguida nube en forma de hongo.

¿Cúando y donde fue lanzada la primera bomba atómica "test" ? 

La primera bomba atómica que se lanzó fue el 16 de Junio de 1945 en el campo de pruebas de Trinity, cerca de Álamo Gordo (Nuevo Méjico).

¿Quién fue su supuesto creador?

La bomba atómica fue desarrollada por Estados Unidos durante la II Guerra Mundial, y es el único estado que ha hecho uso de ella contra población civil (en 1945, contra las ciudades japonesas de Hiroshima y Nagasaki).


¿Qué capacidad destructiva poseía dicha bomba en comparación con la dinamita o TNT?


Esta bomba poseía una fuerza destructiva de 20 kilotones, es decir, equivalente a 20 toneladas de TNT o dinamita.

¿Qué altura alcanzó el hongo producido por la explosión?

La materia sólida del suelo se levanta en las proximidades de la explosión. Una explosión de 20 megatones aras del suelo produciría un cráter de 183m.