Introducción:
Titulo de la práctica :"Conductividad eléctrica y clasificación de sustancias "
Autor: Lucía Jarillo
Fecha de realización : 03/12/09
Descripción inicial de la práctica desarrolladaa : Tenemos 2 vasos de precipitados con 100 ml de una sustancia cada uno. Un vaso contiene agua destilada y otro agua del grifo respectivamente.
Realizando varias pruebas de conductividad eléctrica los alumnos deben averiguar cual es el vaso que contiene el agua destilada y cual es el que posee agua del grifo.
Resumen Teórico:
Los objetivos de esta práctica son principalmente observar e investigar el comportamiento de las diversas sustancias frente a la corriente eléctrica y clasificarlas segun los resultados obtenidos.
Otro de los objetivos es que los alumnos sean capaces de realizar circuitos eléctricos sencillos para demostrar la conductividad de las diversas sustancias.
Descripción de la práctica:
Para realizar esta practica los instrumentos utilizados fuerón :
-Pila de 9V
-Cable eléctrico
-Dos vasos de precipitados
-Bombilla
Para realizar esta práctica los materiles utilizados fueron:
-Agua destilada
-Agua del grifo
-Cloruro sódico o sal común
-Yodo
Para comenzar la práctica cogemos los vasos de precipitados que contienen agua destilada y agua del grifo y añadimos en cada uno cloruro sódico, una vez hecho esto removemos bien la mezcla con una cucharilla.
Despúes construiremos un circuito eléctrico sencillo y comprobaremos si conduce la corriente eléctrica o no
Una vez hecha la comprobación volveremos a hacer lo mismo pero en este caso cogeremos el agua destilada y el agua del grifo y hecharemos a los 2 vasos yodo tras esto una vez mas montaremos otro circuito eléctrico sencillo y comprobaremos de nuevo si conducen la corriente eléctrica o no.
Descripción de análisis y de resultados:
Cuando montamos el primer circuito con el agua destilada más el cloruro sódico observamos que la bombilla no se encendia esto ocurre porque las sustancias que no poseen conductividad eléctrica poseen enlaces covalentes
Cuando montamos el segundo circuito el agua del grifo con cloruro sódico observamos k la bombilla si se encendia esto ocurre porque aquellas sustancias que poseen conductividad electrica poseen enlaces ionicos
Cuando montamos el tercer circuito el agua destilada con yodo observamos que la bombilla se encendia
Cuando montamos el cuarto circuito observamos que la bombilla no se encendia
Respuesta cuestiones:
1. ¿Sabrías deducir en vista a los resultados experimentales, de que tipo es cada una de las sustancias examinadas ?
Agua destilada es H2O sin compuestos añadidos
Agua del grifo es H20
Sal común
2. ¿Qué otras propiedades de estas sustancias podrías deducir en función de su enlace atómico?
Agua del grifo es un enlace covalente (sustancia molecular) por tanto podemos decir que sus propiedades son las siguientes:
- La unión entre moleculas que lo componen es muy débil
-La mayoría de ellas son gases o líquidos muy volátiles a temperatura ambiente
-No conducen el calor ni la electricidad
-Son poco solubles en agua salvo algunas excepciones
-Tienen punto de fusión y ebullición bajos
Sal común (NaCl) es un enlace iónico por tanto podemos decir que sus propiedades son las siguientes:
-Son muy estables
-Son sólidos a temperatura ambiente
-Tienen punto de fusión alto
-Son duros, dificíles de rayar
-Son solubles en agua
-No conducen la electricidad en estado sólido
- Conducen la electricidad en estado disuelto o fundido
Yodo es un enlace metálico por tanto podemos decir que sus propiedades son las siguientes:
-Son sólidos a temperatura ambiente
-Sus puntos de fusión y ebullición suelen ser elevados
-Son buenos conductores térmicos y eléctricos dado que la nube de electrones puede moverse por todo el metal
-Son maleables y dúctiles
-Son duros y resistentes
3. ¿En cuál de los casos se produjo un mayor rendimiento de la fuente de luz?¿Por qué?
En el vaso de precipitados que contenía agua del grifo se produjo un mayor rendimiento de fuente de luz esto es debido a que a pesar de que el agua posee una conductividad eléctrica muy baja ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico como es el NaCl.
4. ¿Cómo podrías justificar las diferencias que se observan entre el agua destilada y el agua del grifo?
El agua destilada es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilación. Las propiedades de este tipo de agua son muy diferentes a las del agua del consumo diario Por ejemplo la conductividad del agua destilada es casi nula(dependiendo del grado de destilación) a diferencia del agua del grifo común carece de muchos iones que producen la conductividad habitualmente cloruros, calcio,magnesio y fluoruros)
5. ¿Qué sucede al disolver la sal en ambas aguas?¿Cómo puedes justificar este hecho?
6. Realiza un proceso de conclusión de la práctica en su conjunto¿Se te ocurre otra forma para haber determinado el tipo de sustancia de la que se trata cada una? Plantea el dispositivo experimental que habrías montado para crear tu nuevo experimento.
Conclusiones:
En resumen el agua destilada es aquella a la que se la han eliminado todo tipo de impurezas y una de sus propiedades generales es que posee una conductividad eléctrica escasa por no decir nula
porque carece de muchos de los iones que producen la conductividad, En cambio el agua del grifo
posee una conductividad eléctrica muy baja pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico como el cloruro sódico por ello cuando hechamos en los 2 vasos cloruro sódico el agua destilada apenas se encendía la bombilla y en el agua del grifo lucía con toda su intensidad.
Bibliografía:
